निम्नलिखित में से किसका द्विध्रुव आघूर्ण (dip | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) द्विध्रुव आघूर्ण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों के सदिश योग पर निर्भर करता है। $p$-डाइक्लोरोबेंजीन और $p$-डाइनाइट्रोबेंजीन का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य के

Vedclass · Accepted Answer

$o$-डाइनाइट्रोबेंजीन

Vedclass · Answer

(B) द्विध्रुव आघूर्ण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों के सदिश योग पर निर्भर करता है। $p$-डाइक्लोरोबेंजीन और $p$-डाइनाइट्रोबेंजीन का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य के करीब होता है क्योंकि बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं और एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं। $o$-डाइक्लोरोबेंजीन और $o$-डाइनाइट्रोबेंजीन में,द्विध्रुव $60^{\circ}$ के कोण पर होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-शून्य शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है। $o$-डाइक्लोरोबेंजीन और $o$-डाइनाइट्रोबेंजीन की तुलना करने पर,$-NO_2$ समूह $-Cl$ परमाणु की तुलना में बहुत अधिक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है,जिससे $C-Cl$ बंध की तुलना में $C-NO_2$ बंध के लिए बड़ा व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव प्राप्त होता है। इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $o$-डाइनाइट्रोबेंजीन का द्विध्रुव आघूर्ण अधिकतम है।

निम्नलिखित में से किसका द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) अधिकतम है?

Similar Questions

$NH_3$ और $NF_3$ के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

त्रि-परमाणुक अणु $(AB_2)$ के द्विध्रुव आघूर्ण की व्याख्या कीजिए।

$NH_{3}$ और $NF_{3}$ में से किसका द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) अधिक है और क्यों?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module