$100 \, ^\circ C$ और $1 \, atm$ दाब पर $9.0 \, g$ $H_2O$ का वाष्पीकरण होता है। यदि जल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा $x \, J / g$ है,तो $\Delta S$ का मान क्या होगा :-

एक द्रव की मोलर वाष्पीकरण ऊष्मा $6 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि एंट्रॉपी परिवर्तन $16 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ है,तो द्रव का क्वथनांक क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सी प्रक्रिया स्वतःप्रवर्तित (non-spontaneous) नहीं है?

एन्ट्रॉपी की विशेषताएँ बताइए।

एन्ट्रॉपी के संदर्भ में निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

अनुमान लगाइए कि निम्नलिखित में से किसमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है या घटती है:
$(i)$ एक द्रव का क्रिस्टलीकरण होकर ठोस बनना।
$(ii)$ एक क्रिस्टलीय ठोस का तापमान $0 \, K$ से बढ़ाकर $115 \, K$ करना।
$(iii)$ $2NaHCO_{3(s)} \to Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$(iv)$ $H_{2(g)} \to 2H_{(g)}$