अनुमान लगाइए कि निम्नलिखित में से किसमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है या घटती है:
$(i)$ एक द्रव का क्रिस्टलीकरण होकर ठोस बनना।
$(ii)$ एक क्रिस्टलीय ठोस का तापमान $0 \, K$ से बढ़ाकर $115 \, K$ करना।
$(iii)$ $2NaHCO_{3(s)} \to Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$(iv)$ $H_{2(g)} \to 2H_{(g)}$

(A) $(i)$ जमने के बाद,अणु एक व्यवस्थित अवस्था प्राप्त कर लेते हैं,इसलिए एन्ट्रॉपी घटती है।
$(ii)$ $0 \, K$ पर,घटक कण स्थिर होते हैं और एन्ट्रॉपी न्यूनतम होती है। यदि तापमान $115 \, K$ तक बढ़ाया जाता है,तो ये कण जालक में अपनी संतुलन स्थितियों के चारों ओर गति करने और दोलन करने लगते हैं,और तंत्र अधिक अव्यवस्थित हो जाता है। इसलिए,एन्ट्रॉपी बढ़ती है।
$(iii)$ अभिकारक,$NaHCO_3$ एक ठोस है और इसकी एन्ट्रॉपी कम है। उत्पादों में एक ठोस और दो गैसें हैं। इसलिए,उत्पाद उच्च एन्ट्रॉपी की स्थिति का प्रतिनिधित्व करते हैं।
$(iv)$ यहाँ एक अणु दो परमाणु देता है,अर्थात,कणों की संख्या बढ़ जाती है,जिससे अवस्था अधिक अव्यवस्थित हो जाती है। $H$ परमाणुओं के दो मोल में $H_2$ अणु के एक मोल की तुलना में अधिक एन्ट्रॉपी होती है।