નીચેનામાંથી શેમાં એન્ટ્રોપી વધે છે અથવા ઘટે છે તે અનુમાન કરો:
$(i)$ પ્રવાહીનું સ્ફટિકીકરણ થઈને ઘન બને છે.
$(ii)$ સ્ફટિકમય ઘનનું તાપમાન $0 \, K$ થી વધારીને $115 \, K$ કરવામાં આવે છે.
$(iii)$ $2NaHCO_{3(s)} \to Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$(iv)$ $H_{2(g)} \to 2H_{(g)}$

(A) $(i)$ થીજી ગયા પછી,અણુઓ વ્યવસ્થિત અવસ્થા પ્રાપ્ત કરે છે,તેથી એન્ટ્રોપી ઘટે છે.
$(ii)$ $0 \, K$ તાપમાને,ઘટક કણો સ્થિર હોય છે અને એન્ટ્રોપી ન્યૂનતમ હોય છે. જો તાપમાન $115 \, K$ સુધી વધારવામાં આવે,તો આ કણો લેટીસમાં તેમની સંતુલન સ્થિતિની આસપાસ ગતિ કરવા અને દોલન કરવા લાગે છે,અને સિસ્ટમ વધુ અવ્યવસ્થિત બને છે. તેથી,એન્ટ્રોપી વધે છે.
$(iii)$ પ્રક્રિયક,$NaHCO_3$ એક ઘન છે અને તેની એન્ટ્રોપી ઓછી છે. નીપજોમાં એક ઘન અને બે વાયુઓ છે. તેથી,નીપજો વધુ એન્ટ્રોપીની સ્થિતિ દર્શાવે છે.
$(iv)$ અહીં એક અણુ બે પરમાણુ આપે છે,એટલે કે,કણોની સંખ્યા વધે છે,જે વધુ અવ્યવસ્થિત સ્થિતિ તરફ દોરી જાય છે. $H$ પરમાણુના બે મોલ,$H_2$ અણુના એક મોલ કરતા વધુ એન્ટ્રોપી ધરાવે છે.