$10 \ g$ की एफ़र्जेसेंट टैबलेट में सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ और ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ है,जो $T = 298.15 \ K$ और $p = 1 \ bar$ पर $0.25 \ L$ $CO_2$ मुक्त करती है। यदि इन स्थितियों में $CO_2$ का मोलर आयतन $25.0 \ L \ mol^{-1}$ है,तो प्रत्येक टैबलेट में सोडियम बाइकार्बोनेट का प्रतिशत क्या है? [$NaHCO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $84 \ g \ mol^{-1}$,$H_2C_2O_4$ का मोलर द्रव्यमान = $90 \ g \ mol^{-1}$]
- A$0.84$
- B$33.6$
- C$16.8$
- D$8.4$
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$C_4H_{10(g)}$ की दहन ऊष्मा $\Delta H^o$ $-2650 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $5.8 \ kg$ $C_4H_{10}$ को जलाने पर स्थिर दाब पर उत्पन्न होने वाली ऊष्मा की मात्रा लगभग कितनी होगी?
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DifficultAIEEE 2007
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