ઓરડાના તાપમાને વાયુરૂપ હાઇડ્રોજન પર મારો કરવા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$ મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -\frac{13.6}{n^2}\,eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.$n=1$ માટે,$E_1 = -13.6\,eV$.$n=2$ માટે,

Vedclass · Accepted Answer

$3$

Vedclass · Answer

(C) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$ મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -\frac{13.6}{n^2}\,eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.$n=1$ માટે,$E_1 = -13.6\,eV$.$n=2$ માટે,$E_2 = -3.4\,eV$.$n=3$ માટે,$E_3 = -1.51\,eV$.$n=4$ માટે,$E_4 = -0.85\,eV$.ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $(n=1)$ થી $n$ માં સ્ટેટમાં ઇલેક્ટ્રોનને ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા $\Delta E = E_n - E_1$ છે.$n=2$ માટે,$\Delta E = -3.4 - (-13.6) = 10.2\,eV$.$n=3$ માટે,$\Delta E = -1.51 - (-13.6) = 12.09\,eV$.$n=4$ માટે,$\Delta E = -0.85 - (-13.6) = 12.75\,eV$.આપાત ઇલેક્ટ્રોન બીમની ઉર્જા $12.5\,eV$ હોવાથી,તે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓને $n=3$ સ્ટેટ સુધી ઉત્તેજિત કરી શકે છે,પરંતુ $n=4$ સ્ટેટ સુધી નહીં.જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન $n=3$ થી $n=1$ માં પાછા ફરે છે,ત્યારે શક્ય સંક્રમણો $3 	o 2$,$2 	o 1$,અને $3 	o 1$ છે.વર્ણપટ રેખાઓની સંખ્યા $N = \frac{n(n-1)}{2}$ સૂત્ર દ્વારા મળે છે.$n=3$ માટે,$N = \frac{3(3-1)}{2} = 3$.

Similar Questions

ઉત્સર્જન રેખા વર્ણપટ (emission line spectrum) એટલે શું?

હાઇડ્રોજન વર્ણપટમાં પ્રથમ બામર રેખાની તરંગલંબાઇ ($n = 3$ થી $n = 2$) $660\,nm$ લેતા,બીજી બામર રેખાની ($n = 4$ થી $n = 2$) તરંગલંબાઇ ....$nm$ થશે.

હાઇડ્રોજન પરમાણુની કઈ વર્ણપટ શ્રેણી અલ્ટ્રાવાયોલેટ (પારજાંબલી) વિભાગમાં જોવા મળે છે?

હાઈડ્રોજન પરમાણુ માટે બ્રેકેટ શ્રેણીની મહત્તમ તરંગલંબાઈ $\mathring A$ માં શોધો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module