एक बॉक्स में {H_2} और He गैसों का मिश्रण है। | vedclass

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Question

(D) किसी भी गैस अणु की औसत स्थानांतरण गतिज ऊर्जा $(KE_{avg})$ केवल निरपेक्ष तापमान $T$ पर निर्भर करती है और इसे $KE_{avg} = \frac{3}{2} k_B T$ सूत्र द

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$(A)$ और $(C)$ दोनों।

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(D) किसी भी गैस अणु की औसत स्थानांतरण गतिज ऊर्जा $(KE_{avg})$ केवल निरपेक्ष तापमान $T$ पर निर्भर करती है और इसे $KE_{avg} = \frac{3}{2} k_B T$ सूत्र द्वारा दिया जाता है। चूंकि दोनों गैसें एक ही बॉक्स में हैं,इसलिए वे समान तापमान पर हैं। अतः,${H_2}$ अणुओं और $He$ परमाणुओं की औसत स्थानांतरण गतिज ऊर्जा समान है।गैस अणु की कुल औसत ऊर्जा $(E_{avg})$ उसकी स्वतंत्रता की कोटि $(f)$ पर निर्भर करती है,जो $E_{avg} = \frac{f}{2} k_B T$ द्वारा दी जाती है। $He$ जैसी एकपरमाणुक गैस के लिए,स्वतंत्रता की कोटि $f = 3$ है। कमरे के तापमान पर ${H_2}$ जैसी द्विपरमाणुक गैस के लिए,स्वतंत्रता की कोटि $f = 5$ ($3$ स्थानांतरण + $2$ घूर्णन) है। चूंकि $f_{H_2} > f_{He}$,इसलिए ${H_2}$ अणुओं की औसत ऊर्जा $He$ परमाणुओं की तुलना में अधिक है।अतः,कथन $(A)$ और $(C)$ दोनों सही हैं।

एक बॉक्स में ${H_2}$ और $He$ गैसों का मिश्रण है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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