તાપમાન $T$ પર એક વાયુ મિશ્રણમાં $3$ મોલ ઓક્સિજન અને $5$ મોલ આર્ગોન છે. વાયુઓને આદર્શ અને ઓક્સિજનના બંધને દ્રઢ (rigid) માનતા,મિશ્રણની કુલ આંતરિક ઉર્જા ($RT$ ના એકમમાં) કેટલી હશે?

$27 \, ^oC$ તાપમાને રહેલા $2 \text{ mole}$ $N_2$ વાયુને $-73 \, ^oC$ તાપમાને રહેલા $1 \text{ mole}$ $He$ વાયુ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. મિશ્રણનું અંતિમ તાપમાન $T_{\text{mix}}$ શોધો.

$27^{\circ}\, \text{C}$ તાપમાને રહેલા $3\, \text{mole}$ આદર્શ વાયુને $227^{\circ}\, \text{C}$ તાપમાને રહેલા $2\, \text{mole}$ આદર્શ વાયુ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. જો ઉર્જાનો વ્યય થતો ન હોય, તો મિશ્રણનું સંતુલન તાપમાન $(^{\circ}\, \text{C})$ શોધો.

$T_1, T_2$ અને $T_3$ નિરપેક્ષ તાપમાન ધરાવતા ત્રણ આદર્શ વાયુઓને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. તેમના અણુઓની સંખ્યા અનુક્રમે $n_1, n_2$ અને $n_3$ છે. ઊર્જાનો વ્યય થતો નથી તેમ ધારીએ તો મિશ્રણનું અંતિમ તાપમાન ..... થશે.

એક પાત્રમાં $3$ મોલ $He$,$1$ મોલ $Ar$,$5$ મોલ $N_2$ અને $3$ મોલ $H_2$ વાયુઓ ભરેલા છે. જો કંપન ગતિના પ્રકારો (vibrational modes) ને અવગણવામાં આવે,તો વાયુઓના તંત્રની કુલ આંતરિક ઉર્જા કેટલી હશે ($RT$ માં)?

$\gamma = \frac{7}{5}$ ધરાવતા $1 \, \text{mole}$ વાયુને $\gamma = \frac{4}{3}$ ધરાવતા $1 \, \text{mole}$ વાયુ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. મિશ્રણ માટે $\gamma$ શું હશે?