एक हाइड्रोजन परमाणु और एक Li^{++} आयन दोनों अ | vedclass

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Question

(B) दूसरी उत्तेजित अवस्था मुख्य क्वांटम संख्या $n = 3$ के अनुरूप होती है।बोर के क्वांटाइजेशन प्रतिबंध के अनुसार,कोणीय संवेग $l = n \left( \frac{h}{2\p

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$l_H = l_{Li}$ और $|E_H| < |E_{Li}|$

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(B) दूसरी उत्तेजित अवस्था मुख्य क्वांटम संख्या $n = 3$ के अनुरूप होती है।बोर के क्वांटाइजेशन प्रतिबंध के अनुसार,कोणीय संवेग $l = n \left( \frac{h}{2\pi} ight)$ द्वारा दिया जाता है।चूंकि दोनों समान अवस्था $n = 3$ में हैं,इसलिए उनके कोणीय संवेग समान हैं: $l_H = l_{Li} = 3 \left( \frac{h}{2\pi} ight)$।हाइड्रोजन जैसे परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E = -13.6 \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ सूत्र द्वारा दी जाती है।हाइड्रोजन $(Z_H = 1)$ और $Li^{++}$ $(Z_{Li} = 3)$ के लिए,ऊर्जा $E_H = -13.6 \frac{1^2}{3^2}$ और $E_{Li} = -13.6 \frac{3^2}{3^2}$ है।इनका परिमाण लेने पर,$|E_H| = \frac{13.6}{9} 	ext{ eV}$ और $|E_{Li}| = 13.6 	ext{ eV}$ प्राप्त होता है।स्पष्ट रूप से,$|E_H| < |E_{Li}|$। अतः,विकल्प $(b)$ सही है।

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