હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણનું કદ 2000 ; c | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $n$ એ કુલ મોલની સંખ્યા છે.આપેલ છે: $P = 100 \; kPa = 10^{5} \; Pa$,$V = 2000 \; cm^{3} = 2 	imes

Vedclass · Accepted Answer

$3/1$

Vedclass · Answer

(B) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $n$ એ કુલ મોલની સંખ્યા છે.આપેલ છે: $P = 100 \; kPa = 10^{5} \; Pa$,$V = 2000 \; cm^{3} = 2 	imes 10^{-3} \; m^{3}$,$T = 300 \; K$,$R = 25/3 \; J/(mol \cdot K)$.કુલ મોલ $n = \frac{PV}{RT} = \frac{10^{5} 	imes 2 	imes 10^{-3}}{(25/3) 	imes 300} = 0.08 \; mol$.ધારો કે $n_{1}$ એ $H_{2}$ ના મોલ છે અને $n_{2}$ એ $O_{2}$ ના મોલ છે.$n_{1} + n_{2} = 0.08$ (સમીકરણ $1$).કુલ દળ $m = n_{1}M_{1} + n_{2}M_{2} = 0.76 \; g$.$2n_{1} + 32n_{2} = 0.76$ (સમીકરણ $2$).સમીકરણ $1$ પરથી,$n_{1} = 0.08 - n_{2}$.સમીકરણ $2$ માં કિંમત મૂકતા: $2(0.08 - n_{2}) + 32n_{2} = 0.76$.$0.16 - 2n_{2} + 32n_{2} = 0.76 \implies 30n_{2} = 0.60 \implies n_{2} = 0.02 \; mol$.તેથી $n_{1} = 0.08 - 0.02 = 0.06 \; mol$.ગુણોત્તર $n_{1}/n_{2} = 0.06/0.02 = 3/1$.

Similar Questions

આદર્શ વાયુ માટે આંતરિક ઉર્જા $U$,દબાણ $P$ અને કદ $V$ વચ્ચેનો સંબંધ $U = 2 + 2PV$ છે. તો આ વાયુ છે:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module