નિયોન-ડાયોક્સિજનના મિશ્રણમાં $70.6 \ g$ ડાયોક્સિજન અને $167.5 \ g$ નિયોન છે. જો સિલિન્ડરમાં વાયુઓના મિશ્રણનું કુલ દબાણ $25 \ bar$ હોય,તો મિશ્રણમાં ડાયોક્સિજન અને નિયોનનું આંશિક દબાણ કેટલું હશે?

(N/A) ડાયોક્સિજનના મોલની સંખ્યા $(n_{O_2})$ $= \frac{70.6 \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = 2.21 \ mol$.
નિયોનના મોલની સંખ્યા $(n_{Ne})$ $= \frac{167.5 \ g}{20 \ g \ mol^{-1}} = 8.375 \ mol$.
કુલ મોલ $(n_{total})$ $= 2.21 + 8.375 = 10.585 \ mol$.
ડાયોક્સિજનનો મોલ અંશ $(x_{O_2})$ $= \frac{2.21}{10.585} = 0.21$.
નિયોનનો મોલ અંશ $(x_{Ne})$ $= \frac{8.375}{10.585} = 0.79$.
વાયુનું આંશિક દબાણ $= \text{મોલ અંશ} \times \text{કુલ દબાણ}$.
ડાયોક્સિજનનું આંશિક દબાણ $= 0.21 \times 25 \ bar = 5.25 \ bar$.
નિયોનનું આંશિક દબાણ $= 0.79 \times 25 \ bar = 19.75 \ bar$.