एक नियॉन-डाइऑक्सीजन मिश्रण में $70.6 \ g$ डाइऑक्सीजन और $167.5 \ g$ नियॉन है। यदि सिलेंडर में गैसों के मिश्रण का कुल दाब $25 \ bar$ है,तो मिश्रण में डाइऑक्सीजन और नियॉन का आंशिक दाब क्या है?

(N/A) डाइऑक्सीजन के मोलों की संख्या $(n_{O_2})$ $= \frac{70.6 \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = 2.21 \ mol$.
नियॉन के मोलों की संख्या $(n_{Ne})$ $= \frac{167.5 \ g}{20 \ g \ mol^{-1}} = 8.375 \ mol$.
कुल मोल $(n_{total})$ $= 2.21 + 8.375 = 10.585 \ mol$.
डाइऑक्सीजन का मोल अंश $(x_{O_2})$ $= \frac{2.21}{10.585} = 0.21$.
नियॉन का मोल अंश $(x_{Ne})$ $= \frac{8.375}{10.585} = 0.79$.
गैस का आंशिक दाब $= \text{मोल अंश} \times \text{कुल दाब}$.
डाइऑक्सीजन का आंशिक दाब $= 0.21 \times 25 \ bar = 5.25 \ bar$.
नियॉन का आंशिक दाब $= 0.79 \times 25 \ bar = 19.75 \ bar$.