$\text{प्रयोगशाला में रखे एक कठोर (rigid) नाइट्रोजन टैंक का दबाव सुबह } 06:00 \text{ बजे } 30 \ atm \text{ है, जब तापमान } 27^{\circ} C \text{ है। दोपहर } 03:00 \text{ बजे, जब तापमान } 45^{\circ} C \text{ होता है, तो टैंक में दबाव } ...... \ atm \text{ होगा। [निकटतम पूर्णांक]}$

$0 \, ^oC$ तापमान और $1 \, atm$ दाब पर एक गैस $100 \, cc$ आयतन घेरती है। यदि दाब को $1.5$ गुना बढ़ा दिया जाए और तापमान को उसके परम तापमान के एक-तिहाई तक बढ़ा दिया जाए,तो गैस का अंतिम आयतन $cc$ में क्या होगा?

$PV = nRT$ समीकरण के लिए सही कथन का चयन करें।

यदि $546 \ K$ पर एक आदर्श गैस के दो मोल $44.8 \ L$ आयतन घेरते हैं,तो दबाव ............. $atm$ होना चाहिए।

यदि किसी गैस का तापमान $1\,^oC$ बढ़ाया जाता है और दबाव तथा गैस की मात्रा स्थिर रहती है,तो गैस के मूल आयतन में क्या परिवर्तन होगा?

दी गई आकृति पर विचार करें। $1 \ mol$ आदर्श गैस को एक सिलेंडर में,पिस्टन के साथ,स्थिति $A$ पर,$18^{\circ} C$ पर रखा गया है। यदि पिस्टन को स्थिति $B$ पर ले जाया जाता है,और तापमान को स्थिर रखा जाता है,तो इस उत्क्रमणीय प्रक्रिया में '$x$' $L \ atm$ कार्य किया जाता है। $x=$ . . . . . . $L \ atm$. (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है : निरपेक्ष तापमान $=^{\circ} C + 273.15$,$R=0.08206 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$]