TiF_6^{2-},CoF_6^{3-},Cu_2Cl_2 और NiCl_4^{2-} | vedclass

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Question

(D) संक्रमण धातु संकुलों का रंग निर्धारित करने के लिए,हम अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की जाँच करते हैं। यदि किसी संकुल में $d^0$ या $d^{10}$

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$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$

Vedclass · Answer

(D) संक्रमण धातु संकुलों का रंग निर्धारित करने के लिए,हम अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की जाँच करते हैं। यदि किसी संकुल में $d^0$ या $d^{10}$ विन्यास है,तो वह सामान्यतः रंगहीन होता है।$1$. $TiF_6^{2-}$: $Ti$,$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Ti^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^0$ है। चूँकि इसमें कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं है,यह रंगहीन है।$2$. $CoF_6^{3-}$: $Co$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के कारण यह रंगीन है।$3$. $Cu_2Cl_2$: $Cu$,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Cu^+$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है। चूँकि $d$-उपकोश पूरी तरह भरा हुआ है,यह रंगहीन है।$4$. $NiCl_4^{2-}$: $Ni$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8$ है। इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के कारण यह रंगीन है।अतः,$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$ रंगहीन प्रजातियाँ हैं।

$TiF_6^{2-}$,$CoF_6^{3-}$,$Cu_2Cl_2$ और $NiCl_4^{2-}$ में से रंगहीन प्रजातियाँ कौन सी हैं?

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