एक तत्व (मोलर द्रव्यमान 180 g mol^{-1}) की | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) दिया गया है: मोलर द्रव्यमान $M = 180 \ g \ mol^{-1}$,घनत्व $ho = 18 \ g \ cm^{-3}$,आवोगाद्रो स्थिरांक $N_A \approx 6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-

Vedclass · Accepted Answer

$\sqrt[3]{33.2} 	imes 10^{-8} \ cm$

Vedclass · Answer

(C) दिया गया है: मोलर द्रव्यमान $M = 180 \ g \ mol^{-1}$,घनत्व $ho = 18 \ g \ cm^{-3}$,आवोगाद्रो स्थिरांक $N_A \approx 6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-1}$।$BCC$ क्रिस्टल के लिए,प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या $z = 2$ है।घनत्व का सूत्र $ho = \frac{M 	imes z}{a^3 	imes N_A}$ है।किनारे की लंबाई $a$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $a^3 = \frac{M 	imes z}{ho 	imes N_A}$।मान रखने पर: $a^3 = \frac{180 	imes 2}{18 	imes 6.022 	imes 10^{23}} \approx 33.2 	imes 10^{-24} \ cm^3$।अतः,$a = \sqrt[3]{33.2} 	imes 10^{-8} \ cm$।

Similar Questions

यदि यूनिट सेल की कोर की लंबाई $1.25 \times 10^{-8} \ cm$ है,तो धातु के $1 \ cm^3$ आयतन में यूनिट सेल की संख्या की गणना करें।

इकाई सेल के घनत्व $(d)$ के लिए व्यंजक व्युत्पन्न कीजिए: $d = \frac{zM}{a^3 N_A}$.

$Ca$ क्रिस्टल में $111$ तलों के बीच की अंतर-तलीय दूरी ($nm$ में) की गणना करें। ($Ca$ इकाई सेल की कोर लंबाई $0.556 \ nm$ है।)

$100$ परमाणु द्रव्यमान वाला एक तत्व $bcc$ संरचना में है और इसकी कोर की लंबाई $400 \, pm$ है। तत्व का घनत्व .............. $g \, cm^{-3}$ है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module