एक आदर्श गैस आयतन V_1 से V_2 तक फैलती है। यह | vedclass

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Question

(B) एक आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = nC_v\Delta T$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि $C_v > 0$,$\Delta U$ तापमान में परिवर्तन $\Delt

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रुद्धोष्म प्रक्रिया में $\Delta U$ सबसे अधिक होता है।

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(B) एक आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = nC_v\Delta T$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि $C_v > 0$,$\Delta U$ तापमान में परिवर्तन $\Delta T$ के सीधे आनुपातिक है।$1$. समतापी प्रक्रिया के लिए,तापमान स्थिर रहता है,इसलिए $\Delta T = 0$,जिसका अर्थ है $\Delta U = 0$.$2$. रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,गैस का विस्तार होता है $(V_2 > V_1)$,इसलिए गैस द्वारा धनात्मक कार्य किया जाता है $(W > 0)$। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta Q = \Delta U + W$। चूंकि $\Delta Q = 0$,इसलिए $\Delta U = -W$। अतः,$\Delta U $3$. समदाबी प्रक्रिया के लिए,दबाव स्थिर रहता है। आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से,जैसे-जैसे $V$ बढ़ता है,$T$ भी बढ़ना चाहिए $(\Delta T > 0)$। इसलिए,$\Delta U > 0$।इन मानों की तुलना करने पर: $\Delta U_{	ext{isobaric}} > 0$,$\Delta U_{	ext{isothermal}} = 0$,और $\Delta U_{	ext{adiabatic}} अतः,क्रम $\Delta U_{	ext{isobaric}} > \Delta U_{	ext{isothermal}} > \Delta U_{	ext{adiabatic}}$ है।इसलिए,कथन $b$ गलत है।

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