सोडियम एसीटेट का जलीय विलयन होता है:

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Question

(D) सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ से बना लवण है।जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघट

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क्षारीय

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(D) सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ से बना लवण है।जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है:$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$चूंकि विलयन में $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए परिणामी जलीय विलयन क्षारीय $(pH > 7)$ होता है।

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निम्नलिखित में से कौन सा $0.1 \ M$ यौगिक का विलयन प्रकृति में क्षारीय होगा?

यदि $0.1 \, M \, CH_3COONa$ का $1 \%$ जल-अपघटन (hydrolysis) होता है,तो $[OH^{-}]$,$[H^{+}]$ और $pH$ के मान क्रमशः क्या होंगे?

$0.1 \ M$ $NH_4Cl$ विलयन के लिए $K_h$ और $pH$ की गणना करें। [ $K_w = 1 \times 10^{-14}$,$K_{NH_4OH} = 1.75 \times 10^{-5}$ ]

$0.01 \ M$ $NaOCl$ के विलयन के लिए $K_h$ का मान $10^{-6}$ है। लवण के जल-अपघटन की मात्रा .........$\%$ होगी।

यदि $B^{+} + H_2O \rightleftharpoons BOH + H^{+}$ जल-अपघटन अभिक्रिया में $K_b$ का मान $1.0 \times 10^{-6}$ है,तो लवण का जल-अपघटन स्थिरांक क्या होगा?

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