નીચેનાને દરેક સમૂહ માટે દર્શાવેલ ગુણધર્મના ક્રમમાં ગોઠવો:
$(i)$ $F_{2}, Cl_{2}, Br_{2}, I_{2}$ - બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીનો વધતો ક્રમ.
$(ii)$ $HF, HCl, HBr, HI$ - એસિડિક પ્રબળતાનો વધતો ક્રમ.
$(iii)$ $NH_{3}, PH_{3}, AsH_{3}, SbH_{3}, BiH_{3}$ - બેઝિક પ્રબળતાનો વધતો ક્રમ.

(A) $(i)$ સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદ વધવાને કારણે સામાન્ય રીતે બંધ વિયોજન ઉર્જા ઘટે છે. જોકે,$F_{2}$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા $Cl_{2}$ અને $Br_{2}$ કરતા ઓછી હોય છે,જેનું કારણ ફ્લોરિનનું નાનું કદ અને આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ છે. તેથી,વધતો ક્રમ: $I_{2} < F_{2} < Br_{2} < Cl_{2}$ છે.
$(ii)$ $H-X$ અણુઓની બંધ વિયોજન ઉર્જા $X$ નું પરમાણુ કદ વધવાની સાથે ઘટે છે. $H-I$ બંધ સૌથી નિર્બળ હોવાથી,$HI$ સૌથી પ્રબળ એસિડ છે. વધતો ક્રમ: $HF < HCl < HBr < HI$ છે.
$(iii)$ નાઇટ્રોજનથી બિસ્મથ તરફ જતાં,પરમાણુનું કદ વધે છે અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટે છે,જેનાથી અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની પ્રાપ્યતા ઘટે છે. તેથી,બેઝિક પ્રબળતા ઘટે છે. વધતો ક્રમ: $BiH_{3} < SbH_{3} < AsH_{3} < PH_{3} < NH_{3}$ છે.