दी गई आकृति के अनुसार,A,B और C क्रमशः हाइड्रो | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) हाइड्रोजन परमाणु के लिए ऊर्जा स्तर $n=1$ (मूल अवस्था),$n=2$ (प्रथम उत्तेजित अवस्था),$n=3$ (द्वितीय उत्तेजित अवस्था) और $n=4$ (तृतीय उत्तेजित अवस्थ

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(A) हाइड्रोजन परमाणु के लिए ऊर्जा स्तर $n=1$ (मूल अवस्था),$n=2$ (प्रथम उत्तेजित अवस्था),$n=3$ (द्वितीय उत्तेजित अवस्था) और $n=4$ (तृतीय उत्तेजित अवस्था) द्वारा दिए जाते हैं।आकृति से,$A$,$n=2$ के अनुरूप है,$B$,$n=3$ के अनुरूप है और $C$,$n=4$ के अनुरूप है।$n_2$ से $n_1$ में संक्रमण के लिए तरंग दैर्ध्य $\lambda$,रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left[ \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight]$.$\lambda_1$ संक्रमण के लिए ($n=3$ से $n=2$): $\frac{1}{\lambda_1} = R(1)^2 \left[ \frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2} ight] = R \left[ \frac{1}{4} - \frac{1}{9} ight] = R \left( \frac{5}{36} ight)$.$\lambda_2$ संक्रमण के लिए ($n=4$ से $n=3$): $\frac{1}{\lambda_2} = R(1)^2 \left[ \frac{1}{3^2} - \frac{1}{4^2} ight] = R \left[ \frac{1}{9} - \frac{1}{16} ight] = R \left( \frac{7}{144} ight)$.अब,अनुपात $\frac{\lambda_1}{\lambda_2}$ की गणना करें:$\frac{\lambda_1}{\lambda_2} = \frac{1/\lambda_2}{1/\lambda_1} = \frac{R(7/144)}{R(5/36)} = \frac{7}{144} 	imes \frac{36}{5} = \frac{7}{4 	imes 5} = \frac{7}{20}$.दिया गया अनुपात $\frac{7}{4n}$ है,इसलिए $\frac{7}{20} = \frac{7}{4n}$,जिसका अर्थ है कि $4n = 20$,इसलिए $n = 5$.

Similar Questions

$H$-परमाणु की कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा होती है:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module