कथन : समतापीय उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए Q = | vedclass

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Question

(B) समतापीय प्रक्रिया के लिए तापमान स्थिर रहता है। चूंकि आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा $(\Delta U)$ केवल तापमान पर निर्भर करती है,इसलिए $\Delta U = 0$ होत

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यदि कथन और कारण दोनों सही हैं लेकिन कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

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(B) समतापीय प्रक्रिया के लिए तापमान स्थिर रहता है। चूंकि आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा $(\Delta U)$ केवल तापमान पर निर्भर करती है,इसलिए $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = Q + W$।$\Delta U = 0$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें $0 = Q + W$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है $Q = -W$।इसका मतलब है कि निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा निकाय द्वारा किए गए कार्य के बराबर है।हालाँकि,समतापीय प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = \Delta U + \Delta(PV) = 0 + \Delta(nRT)$ होता है। आदर्श गैस के लिए $n, R, T$ स्थिर होने के कारण $\Delta H = 0$ होता है।यद्यपि $\Delta H = 0$ एक आदर्श गैस के लिए समतापीय प्रक्रिया में सत्य है,लेकिन $Q = -W$ होने का कारण ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम $(\Delta U = 0)$ है,न कि यह तथ्य कि $\Delta H = 0$ है।

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