अभिकथन (A): साम्यावस्था पर प्रत्येक रासायनिक | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया का मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^\circ = -RT \ln K$ द्वारा दिया जाता है। साम्यावस्था पर,अभिक्रिया भागफल $Q = K$ होता है,लेकिन मानक

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$(A)$ गलत है लेकिन $(R)$ सही है

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(D) अभिक्रिया का मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^\circ = -RT \ln K$ द्वारा दिया जाता है। साम्यावस्था पर,अभिक्रिया भागफल $Q = K$ होता है,लेकिन मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^\circ$ का शून्य होना आवश्यक नहीं है,जब तक कि साम्य स्थिरांक $K = 1$ न हो। इसलिए,अभिकथन $(A)$ गलत है। तर्क का कथन सही है क्योंकि स्थिर तापमान और दबाव पर एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया के लिए,निकाय की गिब्स ऊर्जा कम होनी चाहिए $(\Delta G < 0)$। अतः,$(A)$ गलत है लेकिन $(R)$ सही है।

Similar Questions

एक अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक $(K)$ को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

किसी अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ और साम्य स्थिरांक $(K_c)$ के बीच सही संबंध ....... है।

एक निश्चित तापमान पर होने वाली अभिक्रिया $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए,यदि साम्य दाब $X \ bar$ है,तो $\Delta_r G^o$ होगा :-

उत्क्रमणीय अभिक्रिया $A_{(s)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए,$\Delta G^{\circ} = -350 \ kJ$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

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