कथन (A): Na^{+} और F^{-} की आयनिक त्रिज्या सम | vedclass

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Question

(D) $Na^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ ($10$ इलेक्ट्रॉन) है।$F^{-}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ ($10$ इलेक्ट्रॉन) है।चूंकि

Vedclass · Accepted Answer

$(A)$ गलत है लेकिन $(R)$ सही है

Vedclass · Answer

(D) $Na^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ ($10$ इलेक्ट्रॉन) है।$F^{-}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ ($10$ इलेक्ट्रॉन) है।चूंकि दोनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है,वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,इसलिए $(R)$ सही है।हालांकि,आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक $(Z)$ पर निर्भर करती है।$Na^{+}$ के लिए $Z = 11$ और $F^{-}$ के लिए $Z = 9$ है।जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,नाभिक का इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बढ़ता है,जिससे आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है।इसलिए,$Na^{+}$ की आयनिक त्रिज्या $(102 \ pm)$ $F^{-}$ $(133 \ pm)$ से छोटी है।अतः,$(A)$ गलत है।

कथन $(A)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या समान है।
कारण $(R)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ दोनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं।
सही उत्तर है:

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परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या को दर्शाने वाली इकाई है

निम्नलिखित में से किस तत्व की परमाणु त्रिज्या अधिकतम है?

$F, F^-, O$ और $O^{2-}$ की त्रिज्या का सही क्रम क्या है?

क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ और पोटेशियम आयन $(K^+)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। तो:

आयनों की उनकी त्रिज्या के बढ़ते क्रम में सही व्यवस्था है

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कथन $(A)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या समान है।कारण $(R)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ दोनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं।सही उत्तर है: