पूर्ण वियोजन मानते हुए,0.01 , M NaOH विलयन का | vedclass

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Question

(C) $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार के लिए,यह पूर्णतः इस प्रकार वियोजित होता है: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$.$NaOH$ की सांद्रता $0.01 \, M = 10^{-2} \, M$

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$12$

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(C) $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार के लिए,यह पूर्णतः इस प्रकार वियोजित होता है: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$.$NaOH$ की सांद्रता $0.01 \, M = 10^{-2} \, M$ दी गई है।अतः,$[OH^-] = 10^{-2} \, M$.$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$.चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - pOH$।$pH = 14 - 2 = 12$।

पूर्ण वियोजन मानते हुए,$0.01 \, M$ $NaOH$ विलयन का $pH$ किसके बराबर है?

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