0.01 M NaOH_{(aq)} विलयन का pH होगा | vedclass

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Question

(C) $NaOH_{(aq)}$ एक प्रबल क्षार का विलयन है। चूंकि $NaOH$ पूर्णतः वियोजित होता है,$[OH^-] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-

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$12$

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(C) $NaOH_{(aq)}$ एक प्रबल क्षार का विलयन है। चूंकि $NaOH$ पूर्णतः वियोजित होता है,$[OH^-] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है। अतः,$pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12$।

$0.01 \ M \ NaOH_{(aq)}$ विलयन का $pH$ होगा

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