0.001 M NaOH विलयन की हाइड्रोजन आयन सांद्रता | vedclass

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Question

(B) $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$. $NaOH$ की दी गई सांद्रता $= 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$. अ

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$1 	imes 10^{-11} \ 	ext{mole/litre}$

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(B) $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है: $NaOH ightarrow Na^+ + OH^-$. $NaOH$ की दी गई सांद्रता $= 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$. अतः,$[OH^-] = 10^{-3} \ M$. हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर जल का आयनिक गुणनफल $K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ होता है। $[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{10^{-14}}{10^{-3}} = 10^{-11} \ 	ext{mole/litre}$.

$0.001 \ M$ $NaOH$ विलयन की हाइड्रोजन आयन सांद्रता क्या है?

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$50 \, mL$ $0.4 \, N$ $HCl$ और $50 \, mL$ $0.2 \, N$ $NaOH$ के विलयनों को मिलाने पर परिणामी विलयन का $pH$ ........ होगा।

$0.001 \ mol$ प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ को घोलकर $20 \ mL$ संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इसकी $pH$ की गणना कीजिए $(K_w = 1 \times 10^{-14})$।

निम्नलिखित में से किसका $pH$ $12$ है?

$0.1 \ mL$ $0.001 \ M$ $HCl$ विलयन को पानी के साथ तनु करके $10 \ L$ बनाया जाता है। तनु विलयन की $pH$ की गणना करें।

$pH = 5.0$ वाले एक विलयन को $100$ गुना तनु किया जाता है। तनु विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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