$700 \, K$ તાપમાને $H_{2(g)} + I_{2(g)} \longleftrightarrow 2 HI_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $54.8$ છે. જો $700 \, K$ તાપમાને સંતુલન સમયે $0.5 \, mol \, L^{-1}$ $HI_{(g)}$ હાજર હોય,તો $H_{2(g)}$ અને $I_{2(g)}$ ની સાંદ્રતા કેટલી હશે? (ધારો કે આપણે શરૂઆતમાં $HI_{(g)}$ થી શરૂઆત કરી હતી અને તેને $700 \, K$ તાપમાને સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા દીધું હતું.)

(N/A) આપેલ પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \longleftrightarrow 2 HI_{(g)}$ માટે $K_c = 54.8$ છે.
આપણે $HI_{(g)}$ થી શરૂઆત કરી હોવાથી,સંતુલન પરની પ્રક્રિયા $2 HI_{(g)} \longleftrightarrow H_{2(g)} + I_{2(g)}$ થશે.
આ ઉલટી પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_c' = \frac{1}{K_c} = \frac{1}{54.8}$ થશે.
ધારો કે સંતુલન સમયે $[H_2] = [I_2] = x \, mol \, L^{-1}$ છે.
આપેલ છે કે $[HI] = 0.5 \, mol \, L^{-1}$.
સંતુલનનું સમીકરણ $K_c' = \frac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{x \times x}{(0.5)^2} = \frac{1}{54.8}$.
$x^2 = \frac{0.25}{54.8} \approx 0.004562$.
$x = \sqrt{0.004562} \approx 0.0675 \, mol \, L^{-1}$.
તેથી,$[H_2] = [I_2] \approx 0.068 \, mol \, L^{-1}$.