$700 \, K$ पर अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \longleftrightarrow 2 HI_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $54.8$ है। यदि $700 \, K$ पर साम्यावस्था पर $0.5 \, mol \, L^{-1}$ $HI_{(g)}$ उपस्थित है,तो $H_{2(g)}$ और $I_{2(g)}$ की सांद्रता क्या होगी,यह मानते हुए कि हमने शुरुआत में $HI_{(g)}$ से शुरुआत की थी और इसे $700 \, K$ पर साम्यावस्था तक पहुँचने दिया था?

(N/A) दी गई अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \longleftrightarrow 2 HI_{(g)}$ के लिए $K_c = 54.8$ है।
चूंकि हमने $HI_{(g)}$ से शुरुआत की थी,इसलिए साम्यावस्था पर अभिक्रिया $2 HI_{(g)} \longleftrightarrow H_{2(g)} + I_{2(g)}$ होगी।
इस विपरीत अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_c' = \frac{1}{K_c} = \frac{1}{54.8}$ होगा।
मान लीजिए साम्यावस्था पर $[H_2] = [I_2] = x \, mol \, L^{-1}$ है।
दिया गया है $[HI] = 0.5 \, mol \, L^{-1}$।
साम्य व्यंजक $K_c' = \frac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}$ है।
मान रखने पर: $\frac{x \times x}{(0.5)^2} = \frac{1}{54.8}$।
$x^2 = \frac{0.25}{54.8} \approx 0.004562$।
$x = \sqrt{0.004562} \approx 0.0675 \, mol \, L^{-1}$।
अतः,$[H_2] = [I_2] \approx 0.068 \, mol \, L^{-1}$।