$25 \, ^\circ C$ तापमान और $760 \, mm \, Hg$ दाब पर एक गैस का आयतन $600 \, mL$ है। जब इस गैस का आयतन $10 \, ^\circ C$ तापमान पर $640 \, mL$ हो जाता है,तो दाब की गणना कीजिए। आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करें: $\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}$

(676.6 MM HG) दिया गया है:
$p_1 = 760 \, mm \, Hg$
$V_1 = 600 \, mL$
$T_1 = 25 + 273 = 298 \, K$
$V_2 = 640 \, mL$
$T_2 = 10 + 273 = 283 \, K$
संयुक्त गैस नियम का उपयोग करते हुए: $\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}$
$p_2 = \frac{p_1 V_1 T_2}{T_1 V_2}$
$p_2 = \frac{760 \times 600 \times 283}{298 \times 640}$
$p_2 = \frac{129048000}{190720} \approx 676.6 \, mm \, Hg$