$21\, ^oC$ तापमान पर $212\, g$ $O_2$ गैस का आयतन $34\, dm^3$ है। यदि गैस का दबाव $1.24\, bar$ हो जाता है,तो पात्र में कितने ग्राम $O_2$ गैस शेष बचेगी? $(R = 0.083\, dm^3\, bar\, K^{-1}\, mol^{-1})$

(D) चरण $1$: आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके प्रारंभिक दबाव $(P_1)$ की गणना करें।
$n_1 = \frac{212\, g}{32\, g/mol} = 6.625\, mol$.
$T = 21 + 273.15 = 294.15\, K$.
$P_1 = \frac{n_1RT}{V} = \frac{6.625 \times 0.083 \times 294.15}{34} = 4.76\, bar$.
चरण $2$: $P_2 = 1.24\, bar$ पर गैस की नई मात्रा $(n_2)$ की गणना करें।
$n_2 = \frac{P_2V}{RT} = \frac{1.24 \times 34}{0.083 \times 294.15} = 1.727\, mol$.
चरण $3$: मोल को द्रव्यमान में बदलें।
$Mass = n_2 \times \text{Molar mass} = 1.727 \times 32 = 55.26\, g$.