Class 11Chemistry6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium)Mix Examples- 6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium)
Difficult$717 \ K$ पर,एक बंद नली में $3.2 \ mol$ $HI$ को गर्म किया जाता है। अभिक्रिया $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ के अनुसार साम्यावस्था पर $20\%$ $HI$ का वियोजन होता है। $K_c$ और साम्यावस्था पर $HI$,$H_2$ तथा $I_2$ के मोल ज्ञात कीजिए।
(N/A) अभिक्रिया: $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$.
प्रारंभिक मोल: $HI = 3.2 \ mol$,$H_2 = 0 \ mol$,$I_2 = 0 \ mol$.
साम्यावस्था पर $20\%$ $HI$ वियोजित होता है,अतः अभिक्रिया करने वाले मोल $3.2 \times 0.20 = 0.64 \ mol$ हैं।
शेष $HI = 3.2 - 0.64 = 2.56 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $HI$ से $1 \ mol$ $H_2$ और $1 \ mol$ $I_2$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$H_2 = 0.64 / 2 = 0.32 \ mol$ और $I_2 = 0.64 / 2 = 0.32 \ mol$.
$K_c = [H_2][I_2] / [HI]^2 = (0.32 / V) \times (0.32 / V) / (2.56 / V)^2 = 0.015625$.
प्रारंभिक मोल: $HI = 3.2 \ mol$,$H_2 = 0 \ mol$,$I_2 = 0 \ mol$.
साम्यावस्था पर $20\%$ $HI$ वियोजित होता है,अतः अभिक्रिया करने वाले मोल $3.2 \times 0.20 = 0.64 \ mol$ हैं।
शेष $HI = 3.2 - 0.64 = 2.56 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $HI$ से $1 \ mol$ $H_2$ और $1 \ mol$ $I_2$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$H_2 = 0.64 / 2 = 0.32 \ mol$ और $I_2 = 0.64 / 2 = 0.32 \ mol$.
$K_c = [H_2][I_2] / [HI]^2 = (0.32 / V) \times (0.32 / V) / (2.56 / V)^2 = 0.015625$.
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$(a)$ साम्यावस्था पर,अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता स्थिर हो जाती है क्योंकि अभिक्रिया रुक जाती है।
$(b)$ उत्प्रेरक का योग अग्र अभिक्रिया को पश्च अभिक्रिया की तुलना में अधिक तेज कर देता है।
$(c)$ ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक तापमान बढ़ने के साथ घटता है।
$(d)$ $K_p$ हमेशा $K_c$ से बड़ा होता है।
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