$527 \, ^{\circ}C$ તાપમાને સક્રિયકરણ ઊર્જા $54.7 \, kJ/mol$ છે. આર્હેનિયસ અવયવનું મૂલ્ય $4 \times 10^{10}$ છે. તો વેગ અચળાંક કેટલો થશે?

બે અલગ-અલગ તાપમાન $T_1$ અને $T_2$ પર વેગ અચળાંક $k_1$ અને $k_2$ વચ્ચેનો સંબંધ દર્શાવતું આર્હેનિયસ સમીકરણ લખો.

એક જૈવરાસાયણિક પ્રક્રિયામાં પ્રતિક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા $532611 \, J \, mol^{-1}$ છે. જ્યારે તાપમાન $310 \, K$ થી ઘટીને $300 \, K$ થાય છે,ત્યારે દર અચળાંકમાં જોવા મળતો ફેરફાર $k_{300} = x \times 10^{-3} \, k_{310}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય $.....$ છે. [આપેલ છે: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

જ્યારે તાપમાન $27\,^oC$ થી વધીને $37\,^oC$ થાય ત્યારે એક ચોક્કસ પ્રક્રિયાનો દર બમણો થાય છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા ........... $kJ\,mol^{-1}$ છે.

બે પ્રક્રિયાઓ,$I$ અને $II$ ના આર્હેનિયસ પ્લોટ આલેખમાં દર્શાવેલ છે. આલેખ સૂચવે છે કે

પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $\log_{10} K = -\frac{2000}{T} + 6.0$ તરીકે આપવામાં આવ્યો છે. સક્રિયકરણ ઊર્જા ....... $kcal$ છે.