300 K पर,अभिक्रिया A rightarrow P के लिए,Del | vedclass

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Question

(A) निकाय के एन्ट्रॉपी परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta S_{sys} = \frac{q_{rev}}{T}$.प्रक्रिया को उत्क्रमणीय मानते हुए,अवशोषित ऊष्मा $q_{sys}$ की गणना इस

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$1.5$

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(A) निकाय के एन्ट्रॉपी परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta S_{sys} = \frac{q_{rev}}{T}$.प्रक्रिया को उत्क्रमणीय मानते हुए,अवशोषित ऊष्मा $q_{sys}$ की गणना इस प्रकार की जाती है:$q_{sys} = \Delta S_{sys} 	imes T$$q_{sys} = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} 	imes 300 \ K = 1500 \ J \ mol^{-1}$.इस मान को $kJ \ mol^{-1}$ में बदलने के लिए,$1000$ से विभाजित करें:$q_{sys} = \frac{1500}{1000} \ kJ \ mol^{-1} = 1.5 \ kJ \ mol^{-1}$.

$300 \ K$ पर,अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,$\Delta S_{sys} = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?

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किस अवस्था में पदार्थ की एन्ट्रॉपी सबसे अधिक होती है?

$300 \ K$ पर $2$ मोल आदर्श गैस के $10 \ L$ से $100 \ L$ तक समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार में एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या है ($JK^{-1}$ में)?

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी बढ़ती है?

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