किस $pH$ पर,दिए गए हाफ सेल $MnO_4^{-} (0.1 \ M) \mid Mn^{2+} (0.001 \ M)$ का इलेक्ट्रोड विभव $1.282 \ V$ होगा? (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है $E_{MnO_4^{-} / Mn^{2+}}^{o} = 1.54 \ V, \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$

एक सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए,$E_{cell}^o = 1.10 \ V$ है। सेल के लिए $E_{cell}$ ............ $V$ होगा $\left( 2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591 \right)$

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $M_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow M^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $10^{15}$ है। इस अभिक्रिया के लिए $E_{cell}^{\ominus}$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(\frac{2.303 RT}{F}\right) = 0.06 \ V$

सेल अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Cu + Zn^{2+}$ के लिए $25^{\circ}C$ पर मानक $EMF$ का मान $1.10 \ V$ है। यदि $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ और $0.1 \ M \ Zn^{2+}$ के विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो $EMF$ ........... $V$ होगा।

$298 \ K$ पर असमानुपातन अभिक्रिया $2 Cu ^{+}( aq ) \rightleftharpoons Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$ के लिए,$\ln K$ (जहाँ $K$ साम्य स्थिरांक है) ....... $\times 10^{-1}$ है।
दिया गया है: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$

$298 \ K$ पर $Daniel$ सेल का $emf$ ${E_1}$ है,सेल अभिक्रिया $Zn|ZnSO_4(0.01 \ M)||CuSO_4(1.0 \ M)|Cu$ के लिए। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0 \ M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01 \ M$ हो जाती है,तो $emf$ बदलकर ${E_2}$ हो जाता है। ${E_1}$ और ${E_2}$ के बीच क्या संबंध है?