$298 \ K$ पर असमानुपातन अभिक्रिया $2 Cu ^{+}( aq ) \rightleftharpoons Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$ के लिए,$\ln K$ (जहाँ $K$ साम्य स्थिरांक है) ....... $\times 10^{-1}$ है।
दिया गया है: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$

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डैनियल सेल के लिए $E^0_{cell} = 1.1 \ V$ है। डैनियल सेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए $K_c$ को किस प्रकार दर्शाया जाता है?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सेल विभव $0.096 \ V$ है। $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। सेल: $Sn_{(s)} | Sn^{2+} (0.05 \ M) || H^{+} (x \ M) | H_{2(g)} (1 \ bar) | Pt$ जहाँ $E_{Sn^{2+}|Sn}^{\circ} = -0.14 \ V$ और $E_{H^{+}|H_2}^{\circ} = 0.0 \ V$ है।

एक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल का मानक $e.m.f.$ $25^{\circ} C$ पर $0.591 \ V$ पाया जाता है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

यदि एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $pH = 3$ और $pH = 6$ वाले दो विलयनों में डुबोया जाता है और एक साल्ट ब्रिज (salt bridge) जोड़ा जाता है,तो परिणामी सेल का e.m.f. ............ $V$ होगा।

$298 \ K$ पर उस सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है (in $V$):
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.001 \ M) \rightarrow Ni^{2+}(0.001 \ M) + 2Ag_{(s)}$
(दिया गया है: $E_{cell}^{\circ} = 10.5 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$ at $298 \ K$)

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