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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.001 \ M) \rightarrow Ni^{2+}(0.001 \ M) + 2Ag_{(s)}$नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E_{cell

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$10.4115$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.001 \ M) ightarrow Ni^{2+}(0.001 \ M) + 2Ag_{(s)}$नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E_{cell}^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$यहाँ,$n = 2$,$[Ni^{2+}] = 10^{-3} \ M$,और $[Ag^{+}] = 10^{-3} \ M$.$E_{cell} = 10.5 - \frac{0.059}{2} \log \frac{10^{-3}}{(10^{-3})^2}$$E_{cell} = 10.5 - \frac{0.059}{2} \log \frac{10^{-3}}{10^{-6}}$$E_{cell} = 10.5 - \frac{0.059}{2} \log 10^3$$E_{cell} = 10.5 - \frac{0.059}{2} 	imes 3$$E_{cell} = 10.5 - 0.0885 = 10.4115 \ V$

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