एक सेल में जो Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} to Zn^ | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ है।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^0_{cell} - \

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$E_{cell}$ बढ़ेगा और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होगी

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(A) सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ है।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[H^{+}]^2}$ है।जब कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो $H^{+}$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।जैसे-जैसे $[H^{+}]$ बढ़ता है,$\log \frac{[Zn^{2+}]}{[H^{+}]^2}$ पद घटता है,जिससे $E_{cell}$ का मान बढ़ जाता है।ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,अभिकारकों $(H^{+})$ की सांद्रता में वृद्धि साम्यावस्था को दाईं ओर स्थानांतरित करती है।

एक सेल में जो $Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ अभिक्रिया का उपयोग करता है,कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाने पर क्या होगा?

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