निम्नलिखित सामान्य अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^{30}$ है। $298 \ K$ पर सेल के लिए $E^o$ की गणना कीजिए।
$2 X_2(s)+3 Y^{2+}(a q) \rightarrow 2 X_2^{3+}(a q)+3 Y(s)$

हाइड्रोजन गैस का दबाव $1 \, atm$ से बढ़ाकर $100 \, atm$ कर दिया जाता है और $[H^+]$ को $1 \, M$ पर स्थिर रखा जाता है। $25 \, ^\circ C$ पर हाइड्रोजन हाफ-सेल का विभव .......... $V$ होगा।

अभिक्रिया $M_{(s)} + 2H^{+}(1 \ M) \to H_2(1 \ atm) + M^{2+}(0.1 \ M)$ के लिए सेल का विभव $1.5 \ V$ है। $M^{2+}/M_{(s)}$ युग्म के लिए मानक अपचयन विभव ............. $V$ है।

सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$ के लिए,जब कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो क्या होता है?

$0.1 \ M \ ZnSO_4$ और $0.01 \ M \ CuSO_4$ विलयनों वाले $Daniell$ सेल का $emf$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

$298 \ K$ पर,हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$H^{+}_{(aq)} + e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_2(1 \ bar)$
विलयन का $pH$ $10.0$ है। वोल्ट में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड विभव क्या है?
$\left(\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V\right)$