हाइड्रोजन गैस का दबाव $1 \, atm$ से बढ़ाकर $100 \, atm$ कर दिया जाता है और $[H^+]$ को $1 \, M$ पर स्थिर रखा जाता है। $25 \, ^\circ C$ पर हाइड्रोजन हाफ-सेल का विभव .......... $V$ होगा।

अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B_{(aq)}^{+} \rightleftharpoons A_{(aq)}^{2+} + 2B_{(s)}$ के लिए,$25^{\circ} C$ पर $K_{c}$ का मान $10^{12}$ है। संबंधित सेल का $E_{Cell}^{\circ}$ क्या होगा ($V$ में)? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1})$

$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ bar) | H^{+}_{(aq)}(1 \ M) || M^{3+}_{(aq)}, M^{+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
दिए गए सेल के लिए $298 \ K$ पर $E_{cell} = 0.1115 \ V$ है,जब $\frac{[M^{+}_{(aq)}]}{[M^{3+}_{(aq)}]} = 10^{a}$ हो।
$a$ का मान ज्ञात कीजिए।
दिया गया है : $E^{\circ}_{M^{3+}/M^{+}} = 0.2 \ V$
$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$

सेल $Cr|Cr^{3+}(0.1 \ M) \| Fe^{2+}(0.01 \ M)|Fe$ का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $(E^{\circ}_{Cr^{3+}|Cr} = -0.75 \ V, E^{\circ}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.45 \ V)$ ($V$ में)

यदि $Zn^{2+}$ विलयन को $10$ गुना तनु किया जाता है,तो $Zn/Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के विभव में कितना परिवर्तन होगा?

अभिक्रिया $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ की गणना करें; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)