अभिक्रिया Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} rightarro | vedclass

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Question

(A) मानक सेल विभव $(E_{cell}^{\circ})$ और साम्य स्थिरांक $(K_c)$ के बीच संबंध का सूत्र है: $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$. चूंकि $\fra

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$10^{35}$

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(A) मानक सेल विभव $(E_{cell}^{\circ})$ और साम्य स्थिरांक $(K_c)$ के बीच संबंध का सूत्र है: $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$. चूंकि $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$ दिया गया है,सूत्र $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.06}{n} \log K_c$ हो जाता है। अभिक्रिया $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ में,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $2$ है। मान रखने पर: $1.05 = \frac{0.06}{2} \log K_c$. $1.05 = 0.03 \log K_c$. $\log K_c = \frac{1.05}{0.03} = 35$. $K_c = 10^{35}$.

अभिक्रिया $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ की गणना करें; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

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