जालक ऊर्जा (lattice energy) और अन्य विचारों क | vedclass

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Question

(B) क्षार धातु हैलाइडों का गलनांक मुख्य रूप से उनकी जालक ऊर्जा और बंध की प्रकृति (आयनिक बनाम सहसंयोजक) द्वारा निर्धारित होता है।$LiCl$ की जालक ऊर्जा उ

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$NaCl$

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(B) क्षार धातु हैलाइडों का गलनांक मुख्य रूप से उनकी जालक ऊर्जा और बंध की प्रकृति (आयनिक बनाम सहसंयोजक) द्वारा निर्धारित होता है।$LiCl$ की जालक ऊर्जा उच्च है लेकिन $Li^+$ आयन के छोटे आकार के कारण यह महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है (फजन्स का नियम),जो इसके गलनांक को कम कर देता है।$NaCl$ मुख्य रूप से आयनिक है और इसमें बहुत उच्च जालक ऊर्जा होती है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक गलनांक वाला क्षार धातु क्लोराइड बनाता है।जैसे-जैसे हम समूह में $Na$ से $Rb$ की ओर नीचे जाते हैं,क्षार धातु धनायन का आकार बढ़ता है,जिससे जालक ऊर्जा में कमी आती है और परिणामस्वरूप गलनांक कम हो जाता है।इसलिए,$NaCl$ का गलनांक सबसे अधिक है।

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