बफर विलयन 0.1 M दुर्बल अम्ल का आयतन | vedclass

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Question

(B) बफर विलयन के लिए,$pH$ को हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]}$ अतः,$pH$ तब सबसे कम ह

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$I$ और $III$

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(B) बफर विलयन के लिए,$pH$ को हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]}$ अतः,$pH$ तब सबसे कम होता है जब अम्ल की सांद्रता लवण की तुलना में अधिक होती है। अनुपात $\frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]}$ की गणना करने पर,$III$ और $I$ का अनुपात सबसे कम है,इसलिए उनका $pH$ सबसे कम होगा।

बफर विलयन	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल का आयतन (mL)	$0.1 \ M$ सोडियम लवण का आयतन (mL)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

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