કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ જલીય $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નીચે મુજબ $CaCl_2$ અને $CO_2$ આપે છે: $CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \to CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
જ્યારે $250 \ mL$ $0.76 \ M$ $HCl$ એ $1000 \ g$ $CaCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે $CaCl_2$ નું કેટલું દળ બનશે? સીમિત પ્રક્રિયકનું નામ આપો. પ્રક્રિયામાં બનેલા $CaCl_2$ ના મોલની સંખ્યા ગણો.

(D) $1$. પ્રક્રિયકોના મોલની ગણતરી:
$HCl$ ના મોલ = $0.76 \ M \times 0.250 \ L = 0.19 \ mol$.
$CaCO_3$ ના મોલ = $\frac{1000 \ g}{100 \ g/mol} = 10 \ mol$.
$2$. સીમિત પ્રક્રિયક ઓળખો:
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $CaCO_3$ ને $2 \ mol$ $HCl$ ની જરૂર છે.
$10 \ mol$ $CaCO_3$ માટે $20 \ mol$ $HCl$ ની જરૂર પડે.
આપણી પાસે માત્ર $0.19 \ mol$ $HCl$ હોવાથી,$HCl$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
$3$. બનેલા $CaCl_2$ ના મોલની ગણતરી:
પ્રક્રિયા મુજબ,$2 \ mol$ $HCl$ માંથી $1 \ mol$ $CaCl_2$ બને છે.
તેથી,$0.19 \ mol$ $HCl$ માંથી $\frac{0.19}{2} = 0.095 \ mol$ $CaCl_2$ બનશે.
$4$. બનેલા $CaCl_2$ ના દળની ગણતરી:
દળ = $0.095 \ mol \times 111 \ g/mol = 10.545 \ g$.