अभिक्रिया Mg_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} longright | vedclass

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Question

(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta G^{\circ} = -nFE_{cell}^{\circ}$ यहाँ,$n$ संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉ

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$-430.4$

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(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta G^{\circ} = -nFE_{cell}^{\circ}$ यहाँ,$n$ संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। $Mg + Sn^{2+} \longrightarrow Mg^{2+} + Sn$ के लिए,$n = 2$ है। $F$ फैराडे स्थिरांक है,जिसका मान लगभग $96500 \ C \ mol^{-1}$ है। $E_{cell}^{\circ} = 2.23 \ V$ है। मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -2 	imes 96500 	imes 2.23 \ J \ mol^{-1}$। $\Delta G^{\circ} = -430390 \ J \ mol^{-1}$। $1000$ से विभाजित करके $kJ \ mol^{-1}$ में बदलने पर: $\Delta G^{\circ} = -430.39 \ kJ \ mol^{-1} \approx -430.4 \ kJ \ mol^{-1}$।

अभिक्रिया $Mg_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} \longrightarrow Mg_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$ के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना करें,यदि $E_{cell}^{\circ} = 2.23 \ V$ है। ($kJ$ में)

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