નીચેની પ્રક્રિયા માટે Delta_r H (kJ mol^{-1} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી $(\Delta_r H^0)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:$\Delta_r H^0 = \sum \Delta_f H^0 (	ext{products}) - \sum \Delta

Vedclass · Accepted Answer

$-1390$

Vedclass · Answer

(C) પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી $(\Delta_r H^0)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:$\Delta_r H^0 = \sum \Delta_f H^0 (	ext{products}) - \sum \Delta_f H^0 (	ext{reactants})$પ્રક્રિયા માટે: $C_2H_5OH_{(l)} + \frac{7}{2}O_{2(g)} ightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$$\Delta_r H^0 = [2 	imes \Delta_f H^0 (CO_2) + 3 	imes \Delta_f H^0 (H_2O)] - [\Delta_f H^0 (C_2H_5OH) + \frac{7}{2} \Delta_f H^0 (O_2)]$આપેલ છે: $\Delta_f H^0 (O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ (પ્રમાણિત અવસ્થામાં તત્વ).$\Delta_r H^0 = [2(-400) + 3(-290)] - [-280 + 0]$$\Delta_r H^0 = [-800 - 870] + 280$$\Delta_r H^0 = -1670 + 280 = -1390 \ kJ \ mol^{-1}$

અણુ	$\Delta_f H^0 (kJ \ mol^{-1})$
$C_2H_5OH_{(l)}$	$-280$
$CO_{2(g)}$	$-400$
$H_2O_{(l)}$	$-290$

Similar Questions

$XeF_{2(g)} + H_{2(g)} \to 2HF_{(g)} + Xe_{(g)}$,$\Delta H^o = -430 \ kJ$
બંધ ઉર્જા:
$H-H = 435 \ kJ/mol$
$H-F = 565 \ kJ/mol$
$Xe-F$ બંધની સરેરાશ બંધ ઉર્જા $kJ/mol$ માં ગણો.

જો કાર્બનની દહન ઉષ્મા $-x \ kJ$,પાણીની સર્જન ઉષ્મા $-y \ kJ$ અને મિથેનની દહન ઉષ્મા $z \ kJ$ હોય,તો મિથેનની સર્જન ઉષ્મા કેટલી થશે?

આપેલ છે કે $\Delta H_f(H) = 218 \ kJ/mol$, તો $H-H$ બંધ ઉર્જાને $kcal/mol$ માં દર્શાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H$ $(kJ \ mol^{-1})$ ની ગણતરી કરો:$C_2H_5OH_{(l)} + \frac{7}{2}O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$અણુ$\Delta_f H^0 (kJ \ mol^{-1})$$C_2H_5OH_{(l)}$$-280$$CO_{2(g)}$$-400$$H_2O_{(l)}$$-290$