$0.002 \ M$ $KOH$ विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए।

उस विलयन का $pH$ क्या होगा जिसमें $25.0 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $25 \ mL$ $0.08 \ M \ HCl$ में मिलाया जाता है और अंतिम विलयन को $500 \ mL$ तक तनु किया जाता है?

$600 \, mL$ $0.01 \, M \, HCl$ को $400 \, mL$ $0.01 \, M \, H_2SO_4$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का $pH$ $....... \times 10^{-2}$ है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $\log 2 = 0.30, \quad \log 3 = 0.48, \quad \log 5 = 0.69, \quad \log 7 = 0.84, \quad \log 11 = 1.04$]

यदि $1 \, L$ विलयन में $4.0 \, g$ $NaOH$ उपस्थित है,तो इसका $pH$ क्या होगा?

$H_2O$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_w = 1 \times 10^{-14} \ mol^2/L^2$ दिया गया है। $0.001 \ M$ $KOH$ विलयन की $pH$ क्या होगी?

$10^{-8} \ M \ HCl$ विलयन का $pH$ है