500 g પાણીના ઠારબિંદુમાં 2 K નો ઘટાડો કરવા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ઠારબિંદુમાં અવનયનનું સૂત્ર $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$ છે,જ્યાં $i$ એ વાન્ટ હોફ અવયવ છે,$K_f$ એ ઠારબિંદુ અવનયન અચળાંક છે અને $m$ એ મોલાલિ

Vedclass · Accepted Answer

$20.0$

Vedclass · Answer

(C) ઠારબિંદુમાં અવનયનનું સૂત્ર $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$ છે,જ્યાં $i$ એ વાન્ટ હોફ અવયવ છે,$K_f$ એ ઠારબિંદુ અવનયન અચળાંક છે અને $m$ એ મોલાલિટી છે.$KCl$ માટે,જે પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે,$i = 2$ ($K^+$ અને $Cl^-$ માં વિયોજન પામે છે).આપેલ છે: $\Delta T_f = 2 \ K$,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$W_{solvent} = 500 \ g = 0.5 \ kg$,$MW_{KCl} = 74.5 \ g \ mol^{-1}$.મોલાલિટી $m = \frac{W_{solute} / MW_{solute}}{W_{solvent} (kg)} = \frac{W_{KCl} / 74.5}{0.5}$.કિંમતો મૂકતા: $2 = 2 	imes 1.86 	imes \frac{W_{KCl} / 74.5}{0.5}$.$2 = 3.72 	imes \frac{W_{KCl}}{37.25}$.$W_{KCl} = \frac{2 	imes 37.25}{3.72} \approx 20.0 \ g$.

$500 \ g$ પાણીના ઠારબિંદુમાં $2 \ K$ નો ઘટાડો કરવા માટે જરૂરી $KCl$ $(MW=74.5 \ g \ mol^{-1})$ નું પ્રમાણ ગણો ($g$ માં)? $(K_f=1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$

Similar Questions

આપેલ વિધુતવિભાજ્ય $A_xB_y$ માટે વિયોજન અંશ '$\alpha$' અને વોન્ટ હોફ અવયવ '$i$' વચ્ચેનો સંબંધ ........ છે.

જ્યારે તેમની સાંદ્રતા $0.1 \ M$ હોય ત્યારે નીચેના પૈકી કોના ઠારબિંદુમાં સૌથી વધુ અવનયન થશે?

$0.1 \ M$ જલીય દ્રાવણો $BaCl_2, NaCl$ અને $Al_2(SO_4)_3$ ના બાષ્પ દબાણમાં થતા ઘટાડાનો ગુણોત્તર નીચેનામાંથી કયો છે?

$100 \ g$ પાણીમાં $0.1 \ g$ $K_3[Fe(CN)_6]$ (મોલર દળ = $329 \ g \ mol^{-1}$) ધરાવતા દ્રાવણનું ઠારબિંદુ ($^\circ C$ માં) કેટલું હશે? (આપેલ છે $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

જ્યારે $HgI_2$ ને $KI$ ના જલીય દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module