298 , K તાપમાને Cr_{(s)} | Cr^{3+} (0.1 , M) | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા: $2Cr_{(s)} + 3Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3Fe_{(s)}$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} =

Vedclass · Accepted Answer

$0.26$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા: $2Cr_{(s)} + 3Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3Fe_{(s)}$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.44 \, V - (-0.74 \, V) = 0.30 \, V$.નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$.અહીં $n = 6$,$[Cr^{3+}] = 0.1 \, M$,અને $[Fe^{2+}] = 0.01 \, M$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3} = 0.30 - 0.00985 \log(10^4) = 0.30 - 0.0394 = 0.2606 \, V \approx 0.26 \, V$.

Similar Questions

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E.M.F.$ ની ગણતરી કરો: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,જો $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ હોય. ($V$ માં)

જો $298 \ K$ તાપમાને સંતુલન પ્રક્રિયા $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ નો $E^{\circ}_{cell} = 0.59 \ V$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક $K_c$ કેટલો થાય?

$298 \ K$ તાપમાને કોષનો $emf$ ............ $V$ છે.
$Pt | H_{2(2 \ atm)} | H_{(0.02 \ M)}^{+} || H_{(0.1 \ M)}^{+} | H_{2(1 \ atm)} | Pt$

$298 \ K$ તાપમાને, નીચેના વિદ્યુતરાસાયણિક કોષનો $emf$: $Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.1 \ M) || Zn^{2+}(0.1 \ M) | Zn_{(s)}$ કેટલો થશે ($V$ માં)? (આપેલ છે, $E^{\circ}_{cell} = -1.562 \ V$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module