પોટેશિયમ ક્લોરાઈડ $(KCl)$ ની દ્રાવણ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો જો તેની લેટીસ એન્થાલ્પી $\Delta_{L} H = 700 \ kJ \ mol^{-1}$ અને હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી $\Delta_{hyd} H = -680 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય.

આપેલ છે કે,$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H^{\circ} = -x \ kJ \ mol^{-1}$ અને $2CO_{(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2CO_{2(g)} ; \Delta H^{\circ} = -y \ kJ \ mol^{-1}$. તો $CO$ ની સર્જન એન્થાલ્પી કેટલી થશે?

જો $CO_2$ અને $SO_2$ ની સર્જન એન્થાલ્પીનો ગુણોત્તર $4:3$ હોય અને $CS_2$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $26 \ kcal/mol$ હોય,તો નીચેની પ્રક્રિયાના આધારે $SO_2(g)$ ની સર્જન એન્થાલ્પી કેટલી હશે?
$CS_2(l) + 3O_2(g) \to CO_2(g) + 2SO_2(g)$

નીચેના થર્મોકેમિકલ સમીકરણો આપેલા છે:
$(1) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H_1 = 100 \ kJ$
$(2) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} ; \Delta H_2 = -300 \ kJ$
$(3) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \to H_2O_{(g)} ; \Delta H_3 = -250 \ kJ$
પ્રક્રિયા $(4) \ C_{(s)} + O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} ; \Delta H_4 = -x \ kJ$ માટે $x$ નું મૂલ્ય શોધો.

ચોક્કસ પરિસ્થિતિમાં $NaOH$ દ્વારા $HCl$ ની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $-55.9 \, kJ \, mol^{-1}$ છે અને $NaOH$ દ્વારા $HCN$ ની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $-12.1 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. $HCN$ ની આયનીકરણ ઉષ્મા .............. $kJ \, mol^{-1}$ છે.

જો $\Delta H_f (H_2O) = X$ હોય,તો $CH_3COOH$ અને $NaOH$ ની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા કેટલી હશે?