298 K તાપમાને બે ઇલેક્ટ્રોડ E^o_{(Sn^{2+}|Sn | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષની પ્રક્રિયા એવી દિશામાં સ્વયંભૂ હોય છે જ્યાં $E^o_{cell} > 0$ હોય. આપેલ છે: $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ અને $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \

Vedclass · Accepted Answer

$1.122 	imes 10^3$

Vedclass · Answer

(A) કોષની પ્રક્રિયા એવી દિશામાં સ્વયંભૂ હોય છે જ્યાં $E^o_{cell} > 0$ હોય. આપેલ છે: $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ અને $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \ V$. $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} > E^o_{(Ni^{2+}|Ni)}$ હોવાથી,$Sn^{2+}$ નું રિડક્શન થશે અને $Ni$ નું ઓક્સિડેશન થશે. કોષ પ્રક્રિયા: $Ni(s) + Sn^{2+}(aq) ightarrow Ni^{2+}(aq) + Sn(s)$. $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = -0.14 - (-0.23) = 0.09 \ V$. $E^o_{cell}$ અને $K_C$ વચ્ચેનો સંબંધ: $E^o_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_C$. અહીં $n = 2$. $0.09 = \frac{0.0591}{2} \log K_C$. $\log K_C = \frac{0.18}{0.0591} \approx 3.0457$. $K_C = 10^{3.0457} \approx 1.111 	imes 10^3$. આપેલ વિકલ્પ મુજબ,$K_C = 1.122 	imes 10^3$.

$298 \ K$ તાપમાને બે ઇલેક્ટ્રોડ $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ અને $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \ V$ ને જોડીને મેળવેલા કોષ માટે સંતુલન અચળાંક $(K_C)$ ની ગણતરી કરો.

Similar Questions

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module