પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો:
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
આપેલ છે $E^{\Theta}_{cell} = 0.46 \ V$

$298 \ K$ તાપમાને આપેલ હાફ સેલ માટે પોટેન્શિયલ $(-) \ldots \ldots \ldots \times 10^{-2} \ V$ છે.
$2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)}$
$[H^{+}] = 1 \ M, P_{H_2} = 2 \ atm$
(આપેલ છે: $2.303 RT / F = 0.06 \ V, \log 2 = 0.3$)

જો એક કોષનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.295 \ V$ અને $n = 2$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને તેનો સંતુલન અચળાંક ગણો.

નીચેની પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ આપો: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

નીચેના $4$ ઇલેક્ટ્રોડ્સ ધ્યાનમાં લો:

$A$. $Ag^{+}(0.0001 \ M) / Ag_{(s)}$	$B$. $Ag^{+}(0.1 \ M) / Ag_{(s)}$
$C$. $Ag^{+}(0.01 \ M) / Ag_{(s)}$	$D$. $Ag^{+}(0.001 \ M) / Ag_{(s)}$

$E^{\circ}_{Ag^{+} / Ag} = +0.80 \ V$
આ ઇલેક્ટ્રોડ્સના રિડક્શન પોટેન્શિયલને ઉતરતા ક્રમમાં ગોઠવો.

આપેલ વિદ્યુતરાસાયણિક કોષ $Ag_{(s)} | AgCl_{(s)} | Cl^-_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)}, Fe^{3+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$ માં $298 \ K$ તાપમાને, કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell})$ ક્યારે વધશે :
$(A)$ $Fe^{2+}$ ની સાંદ્રતા વધારવામાં આવે.
$(B)$ $Fe^{3+}$ ની સાંદ્રતા ઘટાડવામાં આવે.
$(C)$ $Fe^{2+}$ ની સાંદ્રતા ઘટાડવામાં આવે.
$(D)$ $Fe^{3+}$ ની સાંદ્રતા વધારવામાં આવે.
$(E)$ $Cl^-$ ની સાંદ્રતા વધારવામાં આવે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો :